Atom səviyyəsində, bağ sırası iki atom arasındakı bağlı elektron cütlərinin sayıdır. Məsələn, iki atomlu azotda (N N), iki azot atomunu birləşdirən 3 kimyəvi bağ olduğu üçün bağ sırası 3 -dir. Molekulyar orbital nəzəriyyəsində, bağlanma sırası, bağlanan və bağlanmayan elektronların sayı arasındakı fərqin yarısı olaraq təyin olunur. Daha asan cavab üçün: bu düsturu istifadə edin: Bağ sırası = [(Bağlayıcı molekuldakı elektronların sayı) - (Bağlanmaya qarşı molekuldakı elektronların sayı)]/2.
Addım
Metod 3 -dən: İstiqraz Sifarişini Tez Tapın
Addım 1. Formulu bilin
Molekulyar orbital nəzəriyyəsində, bağ sırası, bağlanan və bağlanmayan elektronların sayı arasındakı fərqin yarısı olaraq təyin olunur. Bağ sırası = [(Bağlayıcı molekuldakı elektronların sayı) - (Bağlanmaya qarşı molekuldakı elektronların sayı)]/2.
Addım 2. Bilin ki, bağ sırası nə qədər yüksəkdirsə, molekul bir o qədər sabitdir
Bağlayıcı molekulyar orbitala daxil olan hər bir elektron yeni molekulun sabitləşməsinə kömək edəcək. Bağlanmayan molekulyar orbitala daxil olan hər bir elektron yeni molekulun sabitliyini pozur. Yeni enerji səviyyəsini molekulun bağ sırası olaraq qeyd edin.
Bağ sırası sıfır olarsa, molekul əmələ gələ bilməz. Bağlanma qaydası nə qədər yüksəkdirsə, yeni molekul üçün daha böyük sabitlik göstərir
Addım 3. Sadə bir nümunəyə baxaq
Hidrogen atomunun qabığında bir elektron var və qabığı iki elektron tuta bilər. İki hidrogen atomu bağlandıqda, hər biri digərinin qabığını tamamlayır. İki bağlayıcı orbital əmələ gəlir. Heç bir elektron daha yüksək bir orbitala-p qabığına keçmək məcburiyyətində qalmır, buna görə də yapışmaya qarşı orbitallar əmələ gəlmir. Beləliklə, istiqraz sırası (2−0)/2 { displaystyle (2-0)/2} olur
yang sama dengan 1. Hasil ini membentuk molekul umum H2: gas hidrogen.
Metode 2 dari 3: Memvisualisasikan Orde Ikatan Dasar
Addım 1. İstiqraz sifarişini tez müəyyənləşdirin
Tək kovalent istiqrazlar bir istiqraz sırasına malikdir; ikiqat kovalent istiqrazlar, iki istiqraz sırası; üçlü kovalent istiqrazlar, üçlü istiqraz sifarişləri və s. Bağlanma əmri, ən əsas formada iki atom tutan bağlı elektron cütlərinin sayıdır.
Addım 2. Atomların molekullar yaratmaq üçün necə bir araya gəldiyini düşünün
Bütün molekullarda atom komponentləri bir -biri ilə əlaqəli elektron cütləri tərəfindən tutulur. Elektronlar orbitalda atomun nüvəsi ətrafında fırlanır, hər orbital yalnız iki elektron tuta bilir. Orbital dolu deyilsə, məsələn, orbitalda yalnız bir elektron var və ya heç biri yoxdursa, cütləşməmiş elektron başqa bir atomda müvafiq sərbəst elektronla bağlana bilər.
- Ölçüsündən və mürəkkəbliyindən asılı olaraq bir atomun yalnız bir orbiti ola bilər və ya dördə qədər ola bilər.
- Ən yaxın orbital qabıq dolduqda, nüvənin xaricindəki növbəti orbital qabıqda yeni elektronlar yığılmağa başlayır və bu qabıq da dolana qədər davam edir. Elektron toplanması getdikcə genişlənən orbital qabıqlarda davam edir, çünki daha böyük atomlar daha kiçik atomlardan daha çox elektrona malikdir.
Addım 3. Lewis nöqtəsi quruluşu çəkin
Bir molekuldakı atomların bir -biri ilə necə bağlandığını təsəvvür etməyin asan bir yoludur. Hərflərə görə atomlar çəkin (məsələn, Hidrogen üçün H, Xlor üçün Cl). Atomlar arasındakı əlaqələri xətlər üzərində çəkin (məsələn, tək istiqrazlar üçün, = ikiqat istiqrazlar və üçlü istiqrazlar üçün). Bağlanmamış elektronları və elektron cütlərini nöqtələrlə işarələyin (məsələn: C:). Lewis nöqtə quruluşunu çəkdikdən sonra istiqrazların sayını hesablayın: bu istiqraz sifarişidir.
İki atomlu azot üçün Lewis nöqtə quruluşu N≡N -dir. Hər bir azot atomu bir elektron cütündən və üç bağlanmamış elektrondan ibarətdir. İki azot atomu bir araya gəldikdə, iki atomun 6 bağlanmamış elektronu birləşərək güclü üçlü kovalent bağ meydana gətirirlər
Metod 3 /3: Orbital nəzəriyyəsi üçün istiqraz sifarişinin hesablanması
Addım 1. Elektron orbital qabıq diaqramını nəzərdən keçirin
Atom qabıqlarının nüvədən daha uzaqda olduğuna diqqət yetirin. Entropiyanın xüsusiyyətinə görə, enerji həmişə ən aşağı səviyyəni axtarır. Elektronlar ən aşağı orbital qabığı dolduracaq.
Addım 2. Bağlayıcı və bağlayıcı olmayan orbitallar arasındakı fərqi bilin
İki atom birləşərək bir molekul meydana gətirdikdə, ən aşağı elektron orbital qabığını doldurmaq üçün bir -birlərinin elektronlarından istifadə etməyə çalışırlar. Bağ elektronları əsasən birləşən və ən aşağı səviyyədə olan elektronlardır. Bağlanmayan elektronlar, daha yüksək bir orbital səviyyəyə qaldırılan "sərbəst" və ya bağlanmamış elektronlardır.
- Bağlayıcı elektronlar: Hər bir atom üçün orbital qabıqların nə qədər dolğun olduğunu müşahidə edərək, daha yüksək enerji səviyyəsindəki neçə elektronun müvafiq enerjinin daha aşağı enerjisini və daha sabit qabığını dolduracağını müəyyən edə bilərsiniz. Bu "doldurma elektronları" bağlayıcı elektronlar adlanır.
- Bağlı elektronlar: iki atom elektron paylaşaraq bir molekul meydana gətirməyə çalışdıqda, daha aşağı enerji səviyyəsi olan orbital qabıq dolu olduğu üçün bəzi elektronlar daha yüksək enerji səviyyəsinə malik olan orbital qabığa atılacaq. Bu elektronlara bağlanmayan elektronlar deyilir.
