Net İonik Tənlik necə yazılır: 10 addım (şəkillərlə)

2024 Müəllif: Jason Gerald | [email protected]. Son dəyişdirildi: 2023-12-16 10:54

Net ion tənlikləri kimyanın vacib bir tərəfidir, çünki kimyəvi reaksiyada dəyişən maddənin vəziyyətini əks etdirir. Bu tənlik ümumiyyətlə redoks reaksiyalarında, ikiqat əvəzetmə reaksiyalarında və turşu-əsas neytrallaşdırmada istifadə olunur. Təmiz bir ion tənliyi yazmağın üç əsas addımı var: molekulyar tənliyi tarazlaşdırmaq, onu tam ionlu bir tənliyə çevirmək (hər bir maddənin həllində necə mövcud olması) və təmiz bir ion tənliyi yazmaq.

Addım

2 -dən 1 -ci hissə: İon tənliklərinin elementlərini anlamaq

Addım 1. Molekulyar birləşmə ilə ion birləşməsi arasındakı fərqi bilin

Net bir ion tənliyi yazmağın ilk addımı reaksiyanın ion birləşmələrini təyin etməkdir. İon birləşmələri, sulu məhlulda ionlaşan və bir yükə malik olan birləşmələrdir. Molekulyar birləşmələr heç vaxt yüklənməyən birləşmələrdir. Bu birləşmələr iki metaldan əmələ gəlir və çox vaxt kovalent birləşmələr adlanır.

İonik birləşmələr metallardan və qeyri -metallardan, metallardan və çox atomlu ionlardan və ya bir neçə çox atomlu ionlardan əmələ gələ bilər.
Bir birləşmədən əmin deyilsinizsə, o birləşmənin elementlərini dövri cədvəldə axtarın.

Addım 2. Bir birləşmənin həll olunma qabiliyyətini müəyyənləşdirin

Bütün ion birləşmələri sulu məhlulda həll olunmur. Beləliklə, birləşmə fərdi ionlarda həll olunmayacaq. Tənliyin qalan hissəsinə davam etməzdən əvvəl hər bir birləşmənin həll olunma qabiliyyətini müəyyən etməlisiniz. Aşağıda həll olunma qaydalarının qısa bir xülasəsi verilmişdir. Bu qaydalara daha çox təfərrüatlar və istisnalar üçün həll olunma cədvəllərinə baxın.

Aşağıdakı qaydada bu qaydalara əməl edin:
Bütün duz Na⁺, K⁺və NH₄⁺ həll edə bilər.
Bütün duz NO₃^-, C₂H₃O₂^-, ClO₃^-və ClO₄^- həll edə bilər.
Bütün Ag⁺, Pb²⁺və Hg₂²⁺ həll edə bilməz.
Hamısı duz^-, Br^-, və mən^- həll edə bilər.
Bütün CO duzları₃^2-, O^2-, S^2-, OH^-, PO₄^3-, CrO₄^2-, Cr₂O₇^2-, və sairə₃^2- həll olunmur (bəzi istisnalar istisna olmaqla).
Bütün duz SO₄^2- həll olunur (bəzi istisnalar istisna olmaqla).

Addım 3. Bir birləşmədə olan kation və anionları təyin edin

Bir kation bir birləşmədə müsbət bir iondur və ümumiyyətlə metaldır. Anionlar bir birləşmədə qeyri-metal mənfi ionlardır. Bəzi qeyri -metallar kationlar əmələ gətirə bilər, lakin metallar həmişə kationlar əmələ gətirəcəklər.

Məsələn, NaCl -də Na müsbət bir yüklü kationdur, çünki Na metaldır, Cl mənfi bir yüklü aniondur, çünki Cl qeyri -metaldır

Addım 4. Reaksiyada çox atomlu ionları müəyyənləşdirin

Poliatomik ionlar, kimyəvi reaksiyalarda həll olunmayacaq qədər möhkəm tutulan yüklü molekullardır. Poliatomik ionları tanımaq vacibdir, çünki müəyyən bir yükə malikdir və fərdi elementlərinə bölünmür. Poliatomik ionlar müsbət və ya mənfi yüklənə bilər.

Daimi kimya dərsi alırsınızsa, çox güman ki, ən çox istifadə edilən poliatomik ionları xatırlamağınız xahiş olunacaq.
Bəzi poliatomik ionlara CO daxildir₃^2-, YOX₃^-, YOX₂^-, BELƏ Kİ₄^2-, BELƏ Kİ₃^2-, ClO₄^-və ClO₃^-.
Bir çox digər çox atomlu ionlar var və bunları kimya kitabınızdakı cədvəllərdə və ya onlayn olaraq tapa bilərsiniz.

2 -dən 2 -ci hissə: Net İonik Tənlik yazmaq

Addım 1. Tam molekulyar tənliyi tarazlaşdırın

Təmiz bir ion tənliyi yazmadan əvvəl əvvəlcə orijinal tənliyinizin əslində ekvivalent olduğuna əmin olmalısınız. Bir tənliyi tarazlaşdırmaq üçün, tənliyin hər iki tərəfindəki hər bir element üçün atomların sayı eyni olana qədər birləşmələrin qarşısına əmsallar əlavə edirsiniz.

Tənliyin hər iki tərəfindəki hər bir birləşməni təşkil edən atomların sayını yazın.
Hər tərəfi tarazlaşdırmaq üçün oksigen olmayan və hidrogen elementlərinin qarşısındakı əmsalları əlavə edin.
Hidrogen atomlarını tarazlaşdırın.
Oksigen atomlarını tarazlaşdırın.
Eyni olduğundan əmin olmaq üçün tənliyin hər tərəfindəki atomların sayını hesablayın.
Məsələn, Cr + NiCl₂ CrCl₃ + Ni 2Cr + 3NiCl -ə qədər₂ 2CrCl₃ + 3Ni.

Addım 2. Tənlikdəki hər bir birləşmənin maddənin vəziyyətini müəyyənləşdirin

Çox vaxt hər bir maddənin mahiyyətini ifadə edən bir problemdə açar sözlər təyin edə bilərsiniz. Bir elementin və ya birləşmənin mahiyyətini təyin etməyə kömək edəcək bir neçə qayda var.

Bir maddənin forması siyahıda deyilsə, dövri cədvəldəki maddənin formasından istifadə edin.
Bir birləşmə bir həlldirsə, onu sulu və ya (aq) olaraq yaza bilərsiniz.
Tənlikdə su varsa, ion birləşməsinin həll olunacağını və ya həll olunma cədvəlini istifadə etməyəcəyini təyin edin. Birləşmə yüksək çözünürlüyə malikdirsə, birləşmə sulu (aq) olur. Birləşmə aşağı həll olunarsa, birləşmə bərkdir.
Su olmadıqda, ion birləşməsi bərkdir.
Sual bir turşudan və ya bir bazdan bəhs edərsə, bu birləşmə sulu (aq) olur.
Məsələn, 2Cr + 3NiCl₂ 2CrCl₃ + 3Ni. Elementar formada Cr və Ni bərk maddələrdir. NiCl₂ və CrCl₃ Bu həll olunan bir ion birləşməsidir. Beləliklə, hər iki birləşmə sulu olur. Yenidən yazılsa, bu tənlik olur: 2Cr_(s) + 3NiCl_{2 (ağ)} 2CrCl_{3 (ağ)} + 3Ni_(s).

Addım 3. Çözümdə hansı növ birləşmənin (kationlara və anyonlara ayrılaraq) həll olunacağını müəyyənləşdirin

Bir növ və ya birləşmə həll edildikdə, müsbət elementlərə (kationlara) və mənfi elementlərə (anionlara) ayrılır. Bunlar xalis ion tənliyi üçün balanslaşdırılmış birləşmələrdir.

Qatılar, mayelər, qazlar, molekulyar elementlər, aşağı həll olunan ion birləşmələri, poliatomik ionlar və zəif turşular həll olunmayacaq.
Yüksək həll olunan ionlu birləşmələr (həll olunma cədvəlindən istifadə edin) və güclü turşular 100% ionlaşdıracaq (HCl_(Mən), HBr_(Mən), HI_(Mən), H₂BELƏ Kİ_{4 (ağ)}, HClO_{4 (ağ)}və HNO_{3 (ağ)}).
Unutmayın ki, poliatomik ionlar həll olunmasa da, bir ion birləşməsinin elementləri olsaydı, bu birləşmədən həll olardılar.

Addım 4. Hər həll olunan ionun yükünü hesablayın

Unutmayın ki, metal müsbət kation, qeyri-metal isə mənfi anion olacaq. Dövri cədvəldən istifadə edərək, hansı elementin nə qədər yüklənəcəyini təyin edə bilərsiniz. Kompozisiyadakı hər bir ionun yükünü də balanslaşdırmalısınız.

Nümunəmizdə NiCl₂ Ni -də həll olunur²⁺ və Cl^- CrCl olarkən₃ Cr -də həll olunur³⁺ və Cl^-.
Ni 2+ yükə malikdir, çünki Cl mənfi bir yükə malikdir, lakin 2 Cl atomu var. Beləliklə, 2 mənfi Cl ionunu balanslaşdırmalıyıq. Cr -nin 3+ yükü var, çünki 3 mənfi Cl ionunu balanslaşdırmalıyıq.
Unutmayın ki, poliatomik ionların müəyyən bir yükü var.

Addım 5. Tənliyi fərdi ionlarına bölünmüş həll olunan ion birləşmələri ilə yenidən yazın

Həll oluna bilən və ya ionlaşmış olan hər şey (güclü turşu) iki fərqli iona ayrılacaq. Maddənin vəziyyəti eyni qalacaq (aq), ancaq tənliyin bərabər qaldığından əmin olmalısınız.

Qatı maddələr, mayelər, qazlar, zəif turşular və az həll olunan ion birləşmələri formasını dəyişməyəcək və ionlara ayrılmayacaq. Yalnız bu maddələri rahat buraxın.
Molekullar məhlulda həll olacaq. Beləliklə, maddənin forması (aq) olaraq dəyişəcək. (Aq) halına gəlməyən üç istisna bunlardır: CH_{4 (g)}, C₃H_{8 (g)}və C.₈H_{18 (l)}.
Nümunəmizi tamamlayaraq, ümumi ion tənliyi belə görünür: 2Cr_(s) + 3Ni²⁺_(Mən) + 6Cl^-_(Mən) 2Cr³⁺_(Mən) + 6Cl^-_(Mən) + 3Ni_(s). Cl bir birləşmə olmasa da, diatomik deyil. Beləliklə, tənliyin hər iki tərəfində 6 Cl ionu əldə etmək üçün əmsalın tərkibindəki atomların sayına vurduq.

Addım 6. Tənliyin hər tərəfindəki eyni ionları çıxararaq tamaşaçı ionlarını yox edin

İonları yalnız hər iki tərəfdə 100% eyni olduqda (şarj, aşağı hissədə az sayda və s.) Çıxara bilərsiniz. Maddəni çıxarmadan reaksiyanı yenidən yazın.

Nümunəni tamamlayaraq 6 Cl spektral ion var^- çıxarıla bilən hər tərəfdən. Net ion tənliyi nəhayət 2Cr -dir_(s) + 3Ni²⁺_(Mən) 2Cr³⁺_(Mən) + 3Ni_(s).
Cavabınızın düzgün olub olmadığını yoxlamaq üçün, reaktiv tərəfdəki ümumi yük, net ion tənliyində məhsul tərəfindəki ümumi yükə bərabər olmalıdır.