Kütlə faizini necə hesablamaq olar: 13 addım (şəkillərlə)

2024 Müəllif: Jason Gerald | [email protected]. Son dəyişdirildi: 2023-12-16 10:54

Kütlə faizi, kimyəvi birləşmələrdəki hər bir elementin faizidir. Kütlə faizini tapmaq üçün, tərkibdəki maddənin molar kütləsinə qram/mol və ya həll etmək üçün istifadə olunan qram kütləsinə ehtiyacımız var. Kütlə faizi, elementin (və ya həll olunan) kütləsini birləşmənin (və ya məhlulun) kütləsinə bölməklə əsas düsturdan istifadə etməklə asanlıqla hesablana bilər.

Addım

Metod 1 /2: Maddənin Kütləsi Bilinsə Kütlə Faizinin Təyin Edilməsi

Addım 1. Bir maddə üçün kütləvi faiz tənliyini təyin edin

Bir maddənin kütləvi faizi üçün əsas düstur: kütlə faizi = (maddənin kütləsi/birləşmənin ümumi kütləsi) x 100. Dəyəri faizlə ifadə etmək üçün hesablamanın sonunda bölünmənin nəticəsini 100 ilə vurmalısınız.

• Hər bir sualın əvvəlində tənliyi yazın: kütlə faizi = (maddə kütləsi/birləşmənin ümumi kütləsi) x 100.
• Aradığınız kimyəvi maddənin kütləsi problemdəki bilinən kütləvi dəyərdir. Verilmirsə, maddənin kütləsi haqqında məlumat verməyən problemləri həll etmək üçün növbəti bölməni oxuyun.
• Bir birləşmənin ümumi kütləsi, birləşməni və ya məhlulu meydana gətirən bütün maddələrin kütlələrini əlavə etməklə hesablanır.

Addım 2. Birləşmənin ümumi kütləsini hesablayın

Tərkibindəki elementlərin və ya birləşmələrin bütün kütlələrini bilirsinizsə, birləşmənin və ya məhlulun ümumi kütləsini əldə etmək üçün onları əlavə etməlisiniz. Bu rəqəm kütləvi faiz hesablamasında bölücü olacaq.

• Misal 1: 100 q suda həll olunan 5 q natrium hidroksidin kütləvi faizi nədir?

  Birləşmənin ümumi kütləsi natrium hidroksid kütləsi ilə su kütləsidir, yəni: 100 g + 5 g = 105 g

• Nümunə 2: 175 q 15% həll etmək üçün hansı kütlə natrium xlorid lazımdır?

  Bu nümunədə, ümumi kütlə və kütlə faizi problemdə verilmişdir, ancaq ümumi kütləsi 175 q olan bir həllə əlavə edilməsi lazım olan həll olunan maddənin miqdarını tapmağınız xahiş olunur

Addım 3. Söz mövzusu maddənin kütləsini tapın

"Kütlə faizini" tapmaq istədikdə, müəyyən bir kimyəvi maddənin kütləsini (problemdə soruşulan) bütün tərkib hissələrinin ümumi kütləsi ilə müqayisədə faiz olaraq tapmalısınız. Sözügedən kimyəvi maddənin kütləsini yazın. Bu kütlə kütlə faizi hesablamasının payı olacaq.

• Misal 1: sözügedən maddənin kütləsi 5 q natrium hidroksiddir.
• Misal 2: bu nümunədə axtardığınız kimyəvi maddənin kütləsi bilinmir və hesablamalısınız.

Addım 4. Məlum dəyişənləri kütlə faiz tənliyinə daxil edin

Hər bir dəyişənin dəyərini təyin etdikdən sonra hamısını tənliyə qoşun.

• Misal 1: kütlə faizi = (kimyəvi maddənin kütləsi/birləşmənin ümumi kütləsi) x 100 = (5 g/105 g) x 100.
• Misal 2: bu problemdə, bilinməyən kimyəvi maddənin kütləsini tapmaq üçün kütləvi faiz tənliyinin yazısını dəyişdirməliyik: kimyəvi maddənin kütləsi = (kütlə faizi*birləşmənin ümumi kütləsi)/100 = (15*175)/100.

Addım 5. Kütlə faizini hesablayın

İndi tənlik ədədi olaraq doldurulduğundan, etməli olduğunuz şey kütləvi faiz hesablamasını tamamlamaqdır. Kimyəvi kütləni birləşmənin ümumi kütləsinə bölün, sonra 100 -ə vurun. Bu hesablama sizə maddənin yüzdə kütləsini verəcəkdir.

• Misal 1: (5/105) x 100 = 0.04761 x 100 = 4.761%. Beləliklə, 100 g suda həll olunan 5 q natrium hidroksidin kütləvi faizi 4.761%-dir.

• Misal 2: Kimyəvi maddənin kütləsini hesablamaq üçün tənliyin yazılmasını dəyişdirin (yüzdə kütlə*birləşmənin ümumi kütləsi)/100: (15*175)/100 = (2625)/100 = 26.25 qram sodyum xlorid.

  Əlavə edilməli olan su miqdarı, maddənin kütləsi çıxarılan ümumi kütlədir, yəni: 175 - 26, 25 = 148, 75 qram su

Metod 2 /2: Bir maddənin kütləsi bilinməsə kütləvi faiz probleminin həlli

Addım 1. Bir elementin kütləvi faizini təyin edin

Bir elementin kütləvi faizi üçün əsas düstur: kütlə faizi = (bir maddənin molar kütləsi/bir birləşmənin ümumi molekulyar kütləsi) x 100. Maddənin molar kütləsi elementin bir molunun kütləsidir, molekulyar isə kütlə, bütövlükdə 1 mol birləşmənin kütləsidir. Dəyəri faizlə ifadə etmək üçün hesablamanın sonunda nəticəni 100 -ə vurmalısınız.

• Hər bir sualın əvvəlində tənliyi yazın: kütlə faizi = (bir elementin molar kütləsi/birləşmənin ümumi molekulyar kütləsi) x 100.
• Bu rəqəmlərin hər ikisi mol başına qramla (g/mol) ifadə edilir.
• Məsələdə bir maddənin kütləsi verilmədikdə, bir maddənin tərkibindəki bir maddənin kütləvi faizi onun molar kütləsindən istifadə etməklə tapıla bilər.
• Misal 1: Bir su molekulunda hidrogenin kütlə faizini tapın.
• Misal 2: Bir qlükoza molekulunda karbonun kütlə faizini tapın.

Addım 2. Kimyəvi formulu yazın

Problemdə kimyəvi düstur göstərilməyibsə, onu yazmalısınız. Ancaq problem verilərsə, bu addımı atlaya və "hər bir elementin kütləsini tap" addımına keçə bilərsiniz.

• Misal 1: suyun kimyəvi formulunu yazın, H₂O.
• Misal 2: qlükoza üçün kimyəvi düstur yazın, C₆H₁₂O₆.

Addım 3. Kompozisiyadakı hər bir elementin kütləsini tapın

Dövri cədvəldəki kimyəvi formuldakı hər bir elementin atom ağırlığını tapın. Bir elementin kütləsi ümumiyyətlə kimyəvi simvolu altında tapıla bilər. Kompozisiyadakı hər bir elementin kütləsini yazın.

• Misal 1: oksigenin atom ağırlığını (15.9994) və hidrogenin atom ağırlığını (1.0079) tapın.
• Misal 2: karbon (12, 0107), oksigen (15, 9994) və hidrogenin (1, 0079) atom ağırlıqlarını tapın.

Addım 4. Kütləni birləşmənin mol nisbəti ilə vurun

Hər bir kimyəvi birləşmədə neçə mol (mol nisbəti) olduğunu öyrənin. Mol nisbəti birləşmədə az miqdarda ifadə olunur. Hər bir elementin atom kütləsini mol nisbətinə vurun.

• Misal 1: su molekulunda 2 hidrogen atomu və 1 oksigen atomu var. Beləliklə, hidrogen atom kütləsini 2 ilə vurun (1,00794 X 2 = 2,01588) və oksigen kütləsi 15,9994 olaraq qalsın (çünki 1 rəqəmi ilə vurulur).

• Misal 2: bir qlükoza molekulunda 6 karbon atomu, 12 hidrogen atomu və 6 oksigen atomu vardır. Hər bir elementi atom nömrəsinə vurun:

  • Karbon (12, 0107*6) = 72, 0642
  • Hidrogen (1, 00794*12) = 12, 09528
  • Oksigen (15, 9994*6) = 95, 9964

Addım 5. Birləşmənin ümumi kütləsini hesablayın

Kompozisiyanı təşkil edən bütün elementlərin ümumi kütləsini toplayın. Mol nisbəti ilə hesablanan kütləni istifadə edərək, birləşmənin ümumi kütləsini öyrənə bilərsiniz. Bu rəqəm kütləvi faiz tənliyində bölücü olacaq.

• Misal 1: 18.01528 g/mol -a 201588 g/mol (2 mol hidrogen atomunun kütləsi) 15,9994 g/mol (bir mol oksigen atomunun kütləsi) əlavə edin.
• Misal 2: bütün hesablanmış molar kütlələri toplayın: karbon + hidrogen + oksigen = 72, 0642 + 12, 09528 + 95, 9964 = 180, 156 q/mol.

Addım 6. Söz mövzusu elementin kütləsini təyin edin

"Kütlə faizi" tapmağınız istədikdə, onu təşkil edən bütün elementlərin ümumi kütləsinin yüzdəsi olaraq ifadə edilən bir birləşmədə müəyyən bir elementin kütləsini tapmalısınız. Sözügedən elementin kütləsini təyin edin və yazın. Bu kütlə, mol nisbətindən istifadə edərək hesablanan kütlədir. Bu ədəd kütləvi faiz tənliyinin payı olacaq.

• Misal 1: birləşmədə hidrogen kütləsi 2.01588 g/mol (2 mol hidrogen atomunun kütləsi).
• Misal 2: birləşmədə karbon kütləsi 72.0642 g/mol (6 mol karbon atomunun kütləsi).

Addım 7. Dəyişənləri kütləvi faiz tənliyinə daxil edin

Hər bir dəyişənin dəyərini əldə etdikdən sonra onu ilk addımda yazılmış tənliyə daxil edin: kütlə faizi = (elementin molar kütləsi/birləşmənin ümumi molekulyar kütləsi) x 100.

• Misal 1: kütlə faizi = (elementin molar kütləsi/birləşmənin ümumi molekulyar kütləsi) x 100 = (2,01588/18, 01528) x 100.
• Misal 2: kütlə faizi = (elementin molar kütləsi/birləşmənin ümumi molekulyar kütləsi) x 100 = (72, 0642/180, 156) x 100.

Addım 8. Kütlə faizini hesablayın

İndi tənlik tamamlandıqda, etməli olduğunuz şey kütləvi faiz hesablamasını tamamlamaqdır. Elementin kütləsini birləşmənin ümumi kütləsinə bölün, sonra 100 -ə vurun. Nəticədə elementin kütlə faizidir.

• Misal 1: kütləvi faiz = (2, 01588/18, 01528) x 100 = 0, 11189 x 100 = 11, 18%. Beləliklə, su molekulundakı hidrogen atomlarının kütləvi faizi 11,18%-dir.
• Misal 2: kütlə faizi = (elementin molar kütləsi/birləşmənin ümumi molekulyar kütləsi) x 100 = (72, 0642/180, 156) x 100 = 0, 4000 x 100 = 40, 00%. Beləliklə, bir qlükoza molekulundakı karbon atomlarının kütləvi faizi 40.00%-dir.