Molekulyar formula hər hansı bir kimyəvi birləşmə üçün vacib bir məlumatdır. Molekulyar düstur, atomların hansı birləşmədən ibarət olduğunu və atom sayını bildirir. Molekulyar düsturu hesablamaq üçün empirik düsturu bilməlisiniz və molekulyar düsturun empirik düsturun bir tam ədədidir.
Addım
3 -dən 1 -ci hissə: Empirik Düsturlardan Molekulyar Formulların Alınması
Addım 1. Molekulyar və empirik düsturlar arasındakı əlaqəni bilin
Empirik düsturlar bir molekuldakı atomların nisbətini göstərir, məsələn hər karbon üçün iki oksigen. Molekulyar düstur molekulu təşkil edən hər bir atomun sayını bildirir. Məsələn, bir karbon və iki oksigen (karbon qazı). Bu iki düsturun nisbi bir əlaqəsi var (tam ədədlərlə) ki, empirik düstur nisbətlə vurulduqda molekulyar düstura çevrilsin.
Addım 2. Qaz mollarının sayını hesablayın
Bu, ideal qaz qanunundan istifadə etmək deməkdir. Eksperimental məlumatlardan əldə edilən təzyiq, həcm və temperatur əsasında mol sayını tapa bilərsiniz. Molların sayı aşağıdakı düsturla hesablana bilər: n = PV/RT.
- Bu düsturda molların sayı, P təzyiqdir, V həcmdir, T Kelvində və R qaz sabitidir.
- Misal: n = PV / RT = (0.984 atm * 1 L) / (0.08206 L atm mol-1 K-1 * 318, 15 K) = 0.0377 mol
Addım 3. Qazın molekulyar çəkisini hesablayın
Bu addım yalnız ideal qaz qanunu istifadə edərək qurucu qazların mollarını tapdıqdan sonra edilə bilər. Qazın kütlə kütləsini qramlarla da bilməlisiniz. Sonra, molekulyar çəkisini əldə etmək üçün qazın kütləsini (qram) qazın mollarına bölün.
Misal: 14.42 g / 0.0377 mol = 382.49 g / mol
Addım 4. Bütün atomların atom ağırlıqlarını empirik düstura əlavə edin
Ampirik formuldakı hər bir atomun öz atom ağırlığı var. Bu dəyəri dövri cədvəldəki atom ızgarasının altında tapa bilərsiniz. Ampirik formul çəkisini əldə etmək üçün atom ağırlıqlarını əlavə edin.
Misal: (12, 0107 g * 12) + (15, 9994 g * 1) + (1, 00794 g * 30) = 144, 1284 + 15, 9994 + 30, 2382 = 190, 366 g
Addım 5. Molekulyar və ampirik düsturlar arasındakı nisbəti tapın
Bunun üçün həqiqi molekulyar çəkinin empirik çəkiyə bölünməsinin nəticəsini tapa bilərsiniz. Bu bölünmənin nəticəsini bilmək molekulyar formula ilə empirik düstur arasındakı bölgünün nəticəsini öyrənməyə imkan verir. Bu ədəd tam ədəd olmalıdır. Müqayisə tam ədəd deyilsə, onu yuvarlaqlaşdırmalısınız.
Misal: 382, 49/190, 366 = 2,009
Addım 6. Empirik düsturu nisbətlə vurun
Ampirik düsturdakı az sayını bu nisbətlə vurun. Bu çarpma molekulyar düsturu verir. Nəzərə alın ki, "1" əmsallı hər hansı bir birləşmə üçün empirik düstur və molekulyar düstur eyni olacaq.
Məsələn: C12OH30 * 2 = C24O2H60
3 -dən 2 -ci hissə: Empirik düsturlar tapmaq
Addım 1. Hər bir atomun kütləsini tapın
Bəzən qurucu atomların kütləsi bilinir və ya məlumatlar kütlə faizi olaraq veriləcək. Bu vəziyyətdə 100 qramlıq bir nümunə istifadə edin. Bu, kütlə faizini qramla faktiki kütlə kimi yazmağa imkan verir.
Misal: 75, 46 g C, 8, 43 g O, 16, 11 g H
Addım 2. Kütləni mollara çevirin
Hər bir elementin molekulyar kütləsini mollara çevirməlisiniz. Bunu etmək üçün molekulyar kütləni hər bir elementin atom kütləsinə bölmək lazımdır. Periyodik cədvəldəki element ızgarasının altındakı atom kütləsini tapa bilərsiniz.
-
Misal:
- 75.46 g C * (1 mol / 12.0107 g) = 6.28 mol C.
- 8.43 g O * (1 mol / 15.9994 g) = 0.53 mol O
- 16.11 g H * (1 mol / 1.00794) = 15.98 mol H
Addım 3. Bütün mole dəyərlərini ən kiçik mol dəyərinə bölün
Hər bir ayrı element üçün mol sayını, birləşməni təşkil edən bütün elementlərin ən az miqdarına bölmək lazımdır. Bunun üçün ən kiçik mol nisbətini tapa bilərsiniz. Ən kiçik mol nisbətindən istifadə edə bilərsiniz, çünki bu hesablama qeyri-bol elementə "1" dəyər verir və nəticədə birləşmədəki digər elementlərin nisbəti ilə nəticələnir.
-
Misal: Ən az mol miqdarı 0,53 mol olan oksigendir.
- 6.28 mol/0.53 mol = 11.83
- 0.53 mol/0.53 mol = 1
- 15, 98 mol/0.53 mol = 30, 15
Addım 4. Mol dəyərinizi bir ədədə yuvarlayın
Bu ədədlər ampirik düsturda kiçik ədədlər olacaq. Bunu ən yaxın ədədə yuvarlaqlaşdırmalısınız. Bu rəqəmləri araşdırdıqdan sonra empirik düsturu yaza bilərsiniz.
-
Misal: empirik düstur C12OH30 -dur.
- 11, 83 = 12
- 1 = 1
- 30, 15 = 30
3 -cü hissə 3: Kimyəvi Düsturları Anlamaq
Addım 1. Empirik düsturu anlayın
Empirik düsturlar bir molekuldakı bir atomun digərinə nisbəti haqqında məlumat verir. Bu düstur molekulu təşkil edən atomların sayı haqqında dəqiq məlumat vermir. Empirik düsturlar da molekullardakı atomların quruluşu və bağları haqqında məlumat vermir.
Addım 2. Molekulyar düsturun verdiyi məlumatları bilin
Empirik düsturlar kimi, molekulyar düsturlar da bağlar və molekulyar quruluş haqqında məlumat vermir. Bununla birlikdə, empirik düsturlardan fərqli olaraq, molekulyar düsturlar bir molekulu meydana gətirən atomların sayı haqqında detallar verir. Empirik düstur və molekulyar düsturun müqayisəli əlaqəsi vardır (tam ədədlərlə).
Addım 3. Struktur təsviri anlayın
Struktur təsvirlər molekulyar düsturlardan daha dərin məlumat verir. Bir molekulu meydana gətirən atom sayını göstərməklə yanaşı, struktur nümayəndələri molekulun bağları və quruluşu haqqında məlumat verir. Bu məlumatlar molekulun necə reaksiya verəcəyini anlamaq üçün çox vacibdir.
