Kimyada, elektronegativlik, bir atomun bir bağda elektronları çəkmə dərəcəsinin ölçülməsidir. Yüksək elektrotexniki olan atomlar elektronları güclü şəkildə cəlb edir, aşağı elektrotexnikliyi olan atomlar isə elektronları zəif cəlb edir. Elektronegativlik dəyərləri, bir -birinə bağlandıqda fərqli atomların davranışlarını proqnozlaşdırmaq üçün istifadə olunur və bu, əsas kimyada vacib bir bacarıq halına gətirir.
Addım
Metod 1 3: Elektronegativliyin əsasları
Addım 1. Kimyəvi bağların atomların elektron paylaşdığı zaman meydana gəldiyini anlayın
Elektronegativliyi başa düşmək üçün əvvəlcə bağlanmanın mənasını anlamaq vacibdir. Molekulyar diaqramda bir -biri ilə əlaqəli olan bir molekuldakı hər iki atomun bağları vardır. Əsasən, bu, iki atomun iki elektronlu bir hovuza sahib olması deməkdir - hər bir atom bir atomun bağına qatqı təmin edir.
Atomların elektron və istiqrazları paylaşmasının dəqiq səbəbləri bu məqalənin əhatə dairəsi xaricindədir. Daha çox öyrənmək istəyirsinizsə, bağlama əsasları və ya digər məqalələrlə bağlı aşağıdakı məqalələri oxumağa çalışın
Addım 2. Elektrongativliyin bir bağdakı elektronlara necə təsir etdiyini anlayın
Hər iki atomun bir bağda iki elektron hovuzu olduqda, atomlar həmişə ədalətli şəkildə paylaşılmaz. Bir atomun bağlandığı atomdan daha yüksək bir elektronegativliyi olduqda, bağdakı iki elektronu özünə yaxınlaşdırır. Yüksək elektronegativliyə malik olan atomlar, elektronları bütün digər atomlarla paylaşaraq, əlaqənin tərəfinə çəkə bilər.
Məsələn, NaCl (natrium xlorid) molekulunda xlorid atomu kifayət qədər yüksək elektronegativliyə, natrium isə kifayət qədər aşağı elektronegativliyə malikdir. Beləliklə, elektronlar cəlb olunacaq xlora yaxındır və natriumdan uzaq durun.
Addım 3. Elektrongativlik cədvəlini istinad olaraq istifadə edin
Elementlərin elektrotexniki cədvəlində, hər bir atomun öz elektromeqativliyi ilə etiketlənməsi istisna olmaqla, elementlər dövri cədvəldə olduğu kimi düzülmüşdür. Bu cədvəlləri müxtəlif kimya dərsliklərində və mühəndislik məqalələrində, eləcə də internetdə tapa bilərsiniz.
Bu çox yaxşı bir elektronegativlik cədvəlinə bir keçiddir. Qeyd edək ki, bu cədvəldə ən çox istifadə olunan Pauling elektroneqativlik şkalası istifadə olunur. Bununla birlikdə, elektronegativliyi ölçməyin başqa yolları var, onlardan biri aşağıda göstərilmişdir
Addım 4. Asan qiymətləndirmək üçün elektroneqativlik meyllərini unutmayın
Hələ də lazımlı bir elektronegativlik cədvəliniz yoxdursa, yenə də atomun elektromeqativliyini adi dövri cədvəldə yerləşməsinə görə qiymətləndirə bilərsiniz. Ümumi qayda olaraq:
- Atomun elektronegativliyi artır hündür daha çox hərəkət edirsən sağ dövri cədvəldə.
- Atomun elektronegativliyi artır hündür daha çox hərəkət edirsən Sürmək dövri cədvəldə.
- Beləliklə, sağ üstdəki atomlar ən yüksək elektronegativliyə, sol altdakı atomlar isə ən aşağı elektroneqativliyə malikdir.
- Məsələn, yuxarıdakı NaCl nümunəsində, xlorun natriumdan daha yüksək bir elektronegativliyə malik olduğunu söyləyə bilərsiniz, çünki xlor demək olar ki, sağın üstündədir. Digər tərəfdən, sodyum ən aşağı atom səviyyələrindən birinə çevrilərək soldan uzaqdadır.
Metod 2 /3: Elektronatikliklə İstiqrazların Tapılması
Addım 1. İki atom arasındakı elektroneqativlik fərqini tapın
İki atom bağlandıqda, ikisinin elektronegativliyi arasındakı fərq, aralarındakı bağın keyfiyyətindən xəbər verə bilər. Fərqi tapmaq üçün daha kiçik olandan daha böyük elektronegativliyi çıxarın.
Məsələn, HF molekuluna nəzər salsaq, hidrogenin (2, 1) elektromeqativliyini flüordan (4, 0) çıxardarıq. 4, 0 - 2, 1 = 1, 9
Addım 2. Fərq 0,5-dən aşağıdırsa, bağ polar olmayan kovalentdir
Bu bağda elektronlar kifayət qədər paylaşılır. Bu bağ, iki atom arasında böyük bir yük fərqi olan bir molekul meydana gətirmir. Qütb olmayan bağların qırılması çox çətin olur.
Məsələn, O. molekulu2 bu cür istiqraz var. Hər iki oksigen eyni elektronegativliyə malik olduğundan, onların elektromobilliyi arasındakı fərq 0 -dır.
Addım 3. Fərq 0,5-1, 6 arasındadırsa, bağ qütblü kovalentdir
Bu bağın bir atomda daha çox elektronu var. Bu, daha çox elektron olan atomun sonunda molekulu bir qədər mənfi, daha az elektronlu atomun sonunda isə bir qədər pozitiv edir. Bu bağlardakı yük dengesizliği molekulların müəyyən xüsusi reaksiyalarda iştirak etməsinə imkan verir.
Bu bağın yaxşı bir nümunəsi H. molekuludur2O (su). O, iki H -dən daha çox elektronegativdir, buna görə də O -da daha çox elektron var və bütün molekulu O ucunda qismən mənfi, H ucunda isə qismən pozitiv edir.
Addım 4. Əgər fərq 2.0 -dən çox olarsa, bağ ionikdir
Bu bağda bütün elektronlar bağın bir ucundadır. Nə qədər çox elektronegativ atom mənfi yük alırsa, bir o qədər az elektron müsbət yük alır. Bu cür bağlar atomların digər atomlarla yaxşı reaksiya verməsinə və hətta qütb atomları ilə ayrılmasına imkan verir.
Bu bağın nümunəsi NaCl (natrium xlorid). Xlor o qədər elektronegativdir ki, bağdakı hər iki elektronu özünə tərəf çəkir və natriumdan müsbət yük alır
Addım 5. Fərq 1.6-2, 0 arasındadırsa, metalı tapın
Əgər var Bağdakı metal, bağdır ionik. Yalnız qeyri-metallar varsa, əlaqədir qütb kovalent
- Metallar dövri cədvəlin sol və mərkəzindəki atomların çoxunu təşkil edir. Bu səhifədə metal olan elementləri göstərən bir cədvəl var.
- Yuxarıdakı HF nümunəmiz bu qalstuka daxildir. H və F metal olmadıqları üçün bağları var qütb kovalent.
Metod 3 /3: Mulliken Elektroneqativliyinin Tapılması
Addım 1. Atomunuzun ilk ionlaşma enerjisini tapın
Mullikenin elektronegativliyi Pauling -in yuxarıdakı cədvəlində istifadə olunan elektroneqativliyi ölçmə metodundan bir qədər fərqlidir. Verilmiş bir atomun Mulliken elektroneqativliyini tapmaq üçün atomun ilk ionlaşma enerjisini tapın. Bu, bir atomun tək bir elektrondan imtina etməsi üçün lazım olan enerjidir.
- Bu kimya istinad materiallarında axtarmağınız lazım ola biləcək bir şeydir. Bu saytda istifadə etmək istəyə biləcəyiniz yaxşı bir masa var (tapmaq üçün aşağıya fırladın).
- Məsələn, litiumun (Li) elektroneqativliyini axtardığımızı düşünək. Yuxarıdakı saytdakı cədvəldə, ilk ionlaşma enerjisinin olduğunu görə bilərik 520 kJ/mol.
Addım 2. Atomun elektron yaxınlığını tapın
Affinity, mənfi bir ion meydana gətirmək üçün bir atoma bir elektron əlavə edildikdə əldə edilən enerjinin ölçülməsidir. Yenə də istinad materiallarında axtarmalı olduğunuz bir şeydir. Bu saytda baxmaq istəyə biləcəyiniz mənbələr var.
Lityumun elektron yaxınlığıdır 60 KJ mol-1.
Addım 3. Mulliken elektroneqativlik tənliyini həll edin
Enerjinizin vahidi olaraq kJ/mol istifadə etdiyiniz zaman Mulliken elektronegativliyi tənliyi ENMulliken = (1, 97×10−3) (E.i+E.ea) + 0, 19. Dəyərlərinizi tənliyə qoşun və EN üçün həll edinMulliken.
-
Misalımızda bunu belə həll edəcəyik:
-
- ENMulliken = (1, 97×10−3) (E.i+E.ea) + 0, 19
- ENMulliken = (1, 97×10−3)(520 + 60) + 0, 19
- ENMulliken = 1, 143 + 0, 19 = 1, 333
-
İpuçları
- Pauling və Mulliken tərəzilərinə əlavə olaraq, digər elektronegativlik tərəzilərinə Allred -Rochow, Sanderson və Allen miqyası daxildir. Bu tərəzilərin hamısının elektronegativliyi hesablamaq üçün öz tənlikləri var (bu tənliklərin bəziləri olduqca çətinləşə bilər).
- Elektronegativliyin vahidləri yoxdur.
