Oksidləşmə nömrəsini necə tapmaq olar: 12 addım (şəkillərlə)

2024 Müəllif: Jason Gerald | [email protected]. Son dəyişdirildi: 2024-01-15 08:09

Kimyada oksidləşmə və azalma terminləri bir atomun (və ya atom qrupunun) ardıcıl olaraq elektronlarını itirdiyi və ya qazandığı reaksiyalara aiddir. Oksidləşmə nömrəsi, kimyaçıların köçürmə üçün neçə elektronun mövcud olduğunu və müəyyən bir reaktivin oksidləşdiyini və ya azaldığını göstərir. Atomlara oksidləşmə ədədlərinin verilməsi prosesi, atomdakı yükə və atomu əmələ gətirən molekulların kimyəvi tərkibinə əsaslanaraq, çox sadədən olduqca kompleksə qədər dəyişə bilər. İşləri daha da çətinləşdirmək üçün bəzi atomların birdən çox oksidləşmə sayı vardır. Xoşbəxtlikdən, oksidləşmə sayının təyin edilməsi aydın və riayət edilməsi asan olan qaydalarla aparılır, baxmayaraq ki, əsas kimya və cəbr bilikləri bu qaydaları izah etməyi çox asanlaşdıracaq.

Addım

Metod 1 /2: Kimyəvi Tənzimləmələrə əsasən Oksidləşmə Sayının Təyin Edilməsi

Addım 1. Sözügedən maddələrin element olub olmadığını müəyyənləşdirin

Sərbəst elementlərin atomları həmişə 0 oksidləşmə sayına malikdir. Bu, elementar forması tək atomdan ibarət olan atomlara, həmçinin elementar forması iki atomlu və ya çox atomlu atomlara aiddir.

• Məsələn, hər ikisi Al_(s) eləcə də Cl₂ Oksidləşmə sayı 0 -a malikdir, çünki digər elementlərə bağlı olmayan elementlərdir.
• Qeyd edək ki, elementar forması Kükürd, S₈və ya oktasülfür, anormal olsa da, 0 oksidləşmə sayına malikdir.

Addım 2. Söz mövzusu maddələrin ion olub olmadığını təyin edin

İonlar yükləri ilə eyni oksidləşmə sayına malikdirlər. Bu, digər elementlərə bağlı olmayan ionlar və ion birləşmələrinin bir hissəsi olan ionlar üçün doğrudur.

• Məsələn, Cl ion^- -1 oksidləşmə sayına malikdir.
• Cl NaCl birləşməsinin bir hissəsi olduqda Cl ionu hələ də -1 oksidləşmə sayına malikdir. Na ionunun tərifi ilə +1 yükü olduğu üçün Cl ionunun -1 yükə malik olduğunu bilirik, buna görə oksidləşmə sayı -1 olaraq qalır.

Addım 3. Metal ionlarının çoxlu oksidləşmə vəziyyətinə malik ola biləcəyini qəbul edin

Bir çox metal elementdə birdən çox yük var. Məsələn, metal Dəmir (Fe) +2 və ya +3 yüklü bir ion ola bilər. Bir metal ionunun yükü (və beləliklə oksidləşmə nömrəsi) ya birləşmədə olan digər tərkib atomlarının yükləri baxımından, ya da mətn şəklində Roma rəqəmi işarəsi ilə yazıldıqda təyin edilə bilər (cümlədə olduğu kimi. dəmir (III) ionunun + 3 yükü var.)

Məsələn, metal ion alüminium olan bir birləşməni araşdıraq. AlCl birləşməsi₃ ümumi yük 0 -a bərabərdir. Çünki Cl ionunun olduğunu bilirik^- -1 yükə malikdir və 3 Cl ionu var^- birləşmədə Al ionunun +3 yükü olmalıdır ki, bütün ionların ümumi yükü 0 olsun. Beləliklə, Al -ın oksidləşmə sayı +3 -dir.

Addım 4. -2 oksidləşmə sayını oksigenə təyin edin (istisnasız)

Demək olar ki, bütün hallarda oksigen atomu -2 oksidləşmə sayına malikdir. Bu qaydanın bəzi istisnaları var:

• Oksigen elementar formada olduqda (O₂), oksidləşmə sayı 0 -dır, çünki bu elementin bütün atomları üçün qaydadır.
• Oksigen bir peroksidin bir hissəsi olduqda, oksidləşmə sayı -1 -dir. Peroksidlər, oksigen-oksigen tək bağları (və ya peroksid anyonu O) olan birləşmələr sinifidir₂^-2). Məsələn, H. molekulunda₂O₂ (hidrogen peroksid), oksigenin oksidləşmə sayı (və yükü) -1 -dir. Həm də oksigen superoksidin bir hissəsi olduqda, oksidləşmə sayı -0.5 -dir.
• Oksigen flora bağlı olduqda oksidləşmə sayı +2 -dir. Ətraflı məlumat üçün aşağıdakı Fluor qaydalarına baxın. Mən yox₂F₂), oksidləşmə sayı +1 -dir.

Addım 5. Hidrogenə +1 oksidləşmə sayını təyin edin (istisnasız)

Oksigen kimi, hidrogenin oksidləşmə sayı da xüsusi bir haldır. Ümumiyyətlə, Hidrogen +1 oksidləşmə sayına malikdir (yuxarıda olduğu kimi, elementar formada H₂). Lakin hidrid adlanan xüsusi birləşmələr halında, hidrogen -1 oksidləşmə sayına malikdir.

Məsələn, H.₂O, bilirik ki, hidrogenin oksidləşmə sayı +1 -dir, çünki oksigenin yükü -2 -dir və birləşmənin yükünü sıfıra çevirmək üçün 2 +1 yükə ehtiyacımız var. Sodyum hidriddə, NaH -də, hidrogenin oksidləşmə sayı -1 -dir, çünki ionun yükü +1 -dir və birləşmədə olan yüklərin cəminin sıfır olması üçün hidrogen yükü (və buna görə də oksidləşmə sayı) -1 olmalıdır.

Addım 6. Florin həmişə -1 oksidləşmə sayına malikdir

Yuxarıda qeyd edildiyi kimi, müəyyən elementlərin oksidləşmə sayıları bir çox amillərə (metal ionları, oksid atomları peroksidlərdə və s.) Görə fərqlənə bilər. Lakin, Fluor, heç vaxt dəyişməyən -1 oksidləşmə sayına malikdir. Bunun səbəbi, florun ən çox elektronegativ element olmasıdır - başqa sözlə, ən az ehtimal ki, elektronlarından imtina edən və çox güman ki, digər elementlərin atomlarını tutan elementdir. Beləliklə, ödəniş dəyişmir.

Addım 7. Bileşikdəki oksidləşmə sayını birləşmənin yükünə bərabər edin

Bir birləşmədə olan bütün atomların oksidləşmə sayıları birləşmənin yükünə bərabər olmalıdır. Məsələn, bir birləşmədə heç bir yük yoxdursa, hər bir atomun oksidləşmə sayı sıfıra bərabər olmalıdır; birləşmə -1 yüklü poliatomik bir iondursa, oksidləşmə sayı -1 -ə qədər olmalıdır.

Bu, işinizi yoxlamaq üçün yaxşı bir yoldur - əgər tərkibinizdəki oksidləşmə sayıları birləşmənizdəki yükə əlavə etmirsə, səhv oksidləşmə nömrələrindən birini və ya bir neçəsini təyin etdiyinizi bilirsiniz

Metod 2 /2: Oksidləşmə sayı qaydası olmayan atomlara ədədlərin təyin edilməsi

Addım 1. Oksidləşmə sayı qaydası olmayan atomları tapın

Bəzi atomların oksidləşmə sayı ilə bağlı xüsusi qaydaları yoxdur. Atomunuz yuxarıdakı qaydalarda görünmürsə və yükünün nə olduğunu bilmirsinizsə (məsələn, atomlar daha böyük bir birləşmənin bir hissəsidirsə və buna görə də müvafiq yüklərini göstərmirsə), atomun aradan qaldırılması prosesi ilə oksidləşmə sayı. Əvvəlcə birləşmədəki bütün atomların oksidləşmə vəziyyətini təyin edəcəksiniz, sonra yalnız birləşmənin ümumi yükünə əsaslanaraq naməlum atomları həll edəcəksiniz.

Məsələn, Na tərkibində₂BELƏ Kİ₄, Kükürdün (S) yükü bilinmir - atom elementar formada deyil, ona görə də oksidləşmə sayı 0 deyil, ancaq bildiyimiz budur. Bu, oksidləşmə sayını təyin etməyin bu cəbr üsuluna yaxşı bir nümunədir.

Addım 2. Mürəkkəbdəki digər elementlərin məlum oksidləşmə saylarını tapın

Oksidləşmə ədədlərinin təyin edilməsi qaydalarından istifadə edərək birləşmədə olan digər atomların oksidləşmə saylarını təyin edin. O, H və s kimi xüsusi hallara diqqət yetirin.

Na -da₂BELƏ Kİ₄, bilirik ki, qaydalarımıza görə, Na ionunun yükü (və buna görə də oksidləşmə sayı) +1, oksigen atomunun isə oksidləşmə sayı -2 -dir.

Addım 3. Atomların sayını oksidləşmə sayına vurun

İndi bilinməyənlər istisna olmaqla, bütün atomlarımızın oksidləşmə saylarını bildiyimiz üçün bu atomların bəzilərinin bir dəfədən çox görünə biləcəyini nəzərə almalıyıq. Hər bir atomun hər bir əmsal sayını (birləşmədə atomun kimyəvi simvolundan sonra aşağıda kiçik olaraq yazılmış) oksidləşmə sayına vurun.

Na -da₂BELƏ Kİ₄, 2 Na atomu və 4 O atomu olduğunu bilirik. 2 cavabı almaq üçün Na -nın oksidləşmə sayı 2 × +1 ilə çoxalacağıq və əldə etmək üçün oksidləşmə sayı O × olan 4 × -2 -ni vuracağıq. cavab -8.

Addım 4. Nəticələri əlavə edin

Çarpma məhsulunuzu əlavə etməklə, atomunuzun bilinməyən oksidləşmə sayını hesablamadan birləşmənin oksidləşmə nömrəsini alacaqsınız.

Na nümunəsində₂BELƏ Kİ₄ bizə, -6 almaq üçün 2 ilə -8 əlavə edəcəyik.

Addım 5. Birləşmənin yükünə əsaslanaraq naməlum oksidləşmə sayını hesablayın

İndi sadə cəbrdən istifadə edərək bilinməyən oksidləşmə nömrələrini tapmaq üçün lazım olan hər şeyə sahibsiniz. Bir tənlik yaradın: əvvəlki addımdakı cavabınız, üstəgəl bilinməyən oksidləşmə sayı birləşmənin ümumi yükünə bərabərdir. Başqa sözlə: (Bilinən oksidləşmə sayının miqdarı) + (bilinməyən oksidləşmə nömrəsi) = (mürəkkəb yük).

• Na nümunəsində₂BELƏ Kİ₄ bizə, bunu aşağıdakı kimi həll edəcəyik:

  • (məlum oksidləşmə sayının cəmi) + (bilinməyən oksidləşmə nömrəsi) = (mürəkkəb yük)
  • -6 + S = 0
  • S = 0 + 6

  • S = 6. S oksidləşmə nömrəsinə malikdir

    Addım 6. Na -da₂BELƏ Kİ₄.

İpuçları

• Elementar formada olan atomların oksidləşmə sayı 0 -a bərabərdir. Bir atomlu ionun yükünə bərabər olan oksidləşmə sayı vardır. Hidrogen, lityum və sodyum kimi element şəklində metal 1A +1 oksidləşmə sayına malikdir; Maqnezium və kalsium kimi elementar formada olan 2A metalların oksidləşmə sayı +2 -dir. Həm hidrogen, həm də oksigen, bağdan asılı ola biləcək iki fərqli oksidləşmə vəziyyətinə malikdir.
• Bir birləşmədə bütün oksidləşmə ədədlərinin cəmi 0 -a bərabər olmalıdır. Bir ionun 2 atomu varsa, məsələn, oksidləşmə ədədlərinin cəmi ionun yükünə bərabər olmalıdır.
• Elementlərin dövri cədvəlini və metalların və qeyri-metalların yerini necə oxumağı bilmək çox faydalıdır.