Bir maddənin empirik formulunu tapmaq üçün ev tapşırığınız varsa, amma necə başlayacağınızı bilmirsinizsə, qorxmayın! Buradakı wikiHow sizə kömək edəcək! Əvvəlcə empirik düsturlar tapmaq üçün lazım olan əsas bilikləri nəzərdən keçirin və Bölmə 2 -dəki nümunə problemlərinə keçin.
Addım
Metod 1 /2: Əsasları Anlamaq
Addım 1. Empirik düsturlar haqqında məlumat əldə edin
Kimyada, empirik bir düstur, bir birləşməni ifadə etməyin ən sadə yoludur - bu, əsasən, bir birləşmə təşkil edən elementlərin yüzdəlik bir siyahısıdır. Anlamaq lazımdır ki, bu sadə düstur birləşmədəki atomların "tənzimlənməsini" təsvir etmir, bu düstur yalnız tərkib elementlərini bildirir. Misal üçün:
40.92% karbon, 4.58% hidrogen və 54.5% oksigendən ibarət olan bir birləşmə empirik C formuluna malik olacaq.3H4O3 (ikinci hissədə bu empirik düsturu necə tapacağımıza dair bir nümunə verəcəyik).
Addım 2. 'Kütləvi faiz' ifadəsini anlayın
Kütlə faizi, bir birləşmədə hər bir atomun yüzdə cəmi deməkdir. Bir birləşmənin empirik düsturunu tapmaq üçün birləşmənin kütlə faizini bilməliyik. Bir ev tapşırığı problemi üçün empirik bir düstur axtarırsınızsa, çox güman ki, kütlə faizi haqqında məlumat veriləcəkdir.
Kimya laboratoriyasında, kütlənin yüzdə yüzünü tapmaq üçün bir birləşmə bir neçə fiziki testlə yoxlanılacaq və sonra kəmiyyətcə təhlil ediləcək. Laboratoriyada olmadıqca bu testi etməyinizə ehtiyac yoxdur
Addım 3. Qram atomları ilə işləyərkən diqqətli olun
Qram atomu, çəkisi qram atom kütləsinə bərabər olan bir elementin xüsusi miqdarıdır. Qram atomunu tapmaq üçün tənlik: Bir maddənin tərkibindəki bir elementin atom kütləsinə bölünmə faizi (%).
Məsələn, 40,92% karbondan ibarət olan bir birləşməmiz olduğunu düşünək. Karbonun atom kütləsi 12 -dir, buna görə tənliyimiz 40.92/12 = 3.41 olacaq
Addım 4. Atom nisbətini necə tapacağınızı bilin
Mürəkkəb bir problemi həll etdikdə, saymaq lazım olan bir qramdan çox atom olacaq. Kompozisiyanızda bütün qram atomlara sahib olduqdan sonra diqqət yetirin. Atom nisbətini tapmaq üçün ən kiçik atom qramını seçməlisiniz. Daha sonra bütün atom qramlarınızı ən kiçik atom qramına bölməlisiniz. Misal üçün:
- Tutaq ki, üç qram atomu olan bir birləşmə üzərində işləyirik, yəni: 1, 5; 2; və 2. :
- 1.5 / 1.5 = 1. 2 / 1.5 = 1. 33. 2, 5 / 1.5 = 1.66. Deməli atom nisbəti 1: 1, 33: 1, 66.
Addım 5. Atom nisbəti ədədlərinin tam ədədlərə necə çevriləcəyini anlayın
Empirik düsturlar yazarkən tam ədədlərdən istifadə etməlisiniz. Bu, 1.33 kimi ədədlərdən istifadə edə bilməyəcəyiniz deməkdir. Atom nisbətinizi tapdıqdan sonra, kəsrli bir rəqəmi (məsələn, 1.33) bir tamsaya (məsələn, 3) çevirmək lazımdır. Bunu etmək üçün, bir tam ədəd əldə etmək üçün atom nisbətinizdəki hər bir rəqəmlə vurula biləcək bir rəqəm tapmalısınız. Misal üçün:
- 2 cəhd edin. Atom nisbətinizdəki sayını (1, 1, 33 və 1, 66) 2 ilə çarpın. 2, 2, 66 və 3, 32 alırsınız. Bu ədədlər tam ədəd deyil, buna görə istifadə edə bilməzsiniz. 2 çarpanı.
- 3 -ü sınayın. 1, 1, 33 və 1, 66 -ı 3 -ə vurduğunuzda 3, 4 və 5 əldə edəcəksiniz. Beləliklə, tam ədədlərin atom nisbəti 3: 4: 5.
Addım 6. Bu tam ədədlərin empirik düsturlar üçün istifadə edildiyini anlayın
Sadəcə həll etdiyimiz tam ədəd nisbətləri empirik düsturlarda istifadə edilə bilər. Üç tamsayı, hər bir hərfin altına qoyularaq, birləşmənin fərqli elementlərini təmsil edir. Məsələn, hazırladığımız birləşmənin empirik formulu belədir:
X3Y4Z5
Metod 2 /2: Empirik Düsturlar Tapın
Addım 1. Kompozisiyanızın kütlə faizini təyin edin
Bir ev tapşırığı problemi üçün empirik bir düstur tapmağa çalışsanız, çox güman ki, sizə kütləvi faiz məlumatları veriləcək - yalnız harada tapacağınızı bilməlisiniz. Nümunə olaraq:
- Deyək ki, nümunə problemi C vitamini nümunəsinə baxmağınızı xahiş edir. Karbon 40.92%, hidrogen 4.58% və oksigen 54.5% - bu kütlə faizidir.
- C vitamininin 40,92% -i karbondan, qalan hissəsi isə 4,58% -ə qədər hidrogendən və 54,5% -i oksigendən ibarətdir.
Addım 2. Bileşikdəki atomların qram sayını tapın
1 -ci bölmədə izah edildiyi kimi, atomların qram sayını tapmaq üçün tənlik: Elementin tərkibindəki elementin atom kütləsinə bölünmə faizi (%).
Misalımızda, karbonun atom kütləsi 12, hidrogen 1 və oksigen 16 -dır.
- Karbon atomlarının qram sayı = 40.92/12 = 3.41
- Hidrogen atomlarının qram sayı = 4.58 /1 = 4.58
- Qram oksigen atomlarının sayı = 54.50/16 = 3.41
Addım 3. Atom nisbətini öyrənin
Sadəcə saydığımız qram atomlarının ən kiçiyi olan atom qramını tapın. Bizim nümunəmizdə, məsələn, 3.41 (karbon və ya oksigen - hər ikisi eyni dəyərə malikdir). Daha sonra bütün atom qramlarını bu saya bölmək lazımdır. Oranı belə yazın: karbon dəyəri: hidrogen dəyəri: oksigen dəyəri.
- Karbon: 3.41/3.41 = 1
- Hidrogen: 4.58/3.41 = 1.34
- Oksigen: 3, 41/3, 41 = 1
- Atom nisbəti 1: 1, 34: 1.
Addım 4. Atom nisbətini tam ədədə çevirin
Atom nisbətiniz tamsayıdırsa, bu addımı atlaya bilərsiniz. Ancaq istifadə etdiyimiz nümunədə 1, 34 -ü tamsayıya çevirməliyik. Bir tam ədəd əldə etmək üçün atom nisbətində bir ədədlə vurula bilən ən kiçik tam ədəd 3 -dür.
- 1 x 3 = 3 (bu üsul işləyir, çünki 3 tam ədəddir).
- 1, 34 x 3 = 4 (4 də tam ədəddir).
- 1 x 3 = 3 (yenə də 3 tam ədəddir).
- Nümunəmizdəki tam ədədlərin nisbəti karbon (C): hidrogen (H): oksigen (O) = 3: 4: 3
Addım 5. Empirik düsturu yazın
Bunu etmək üçün, birləşmədə hər bir elementin hərfini yazmalısınız, bu halda karbon üçün C, hidrogen üçün H və oksigen üçün O, bacaklarda tam ədədlərlə nisbət dəyərləri ilə. Nümunəmizdəki empirik düstur belədir:
C3H4O3
İpuçları
- Molekulyar düstur bir birləşmədə olan elementlərin sayını, empirik düstur isə tərkib atomları arasındakı ən kiçik nisbəti təsvir edir.
- Laboratoriyada yüzdə bir kompozisiya axtarırsınızsa, bir nümunə üzərində bir spektrometr testi istifadə edərdiniz.
