Dövri cədvəli çaşqın və başa düşmək çətindirsə, narahat olmayın, tək deyilsiniz! Dövri cədvəlin necə işlədiyini başa düşmək çətin ola bilər, ancaq oxumağı öyrənərək elmdə uğur qazanacaqsınız. Dövri cədvəldəki quruluşu və elementlər haqqında göstərdiyi məlumatı başa düşərək başlayın. Sonra, elementlərin hər birini öyrənə bilərsiniz. Nəhayət, bir atomdakı neytronların sayını öyrənmək üçün dövri cədvəldə göstərilən məlumatlardan istifadə edin.
Addım
3 -dən 1 -ci hissə: Dövri Cədvəlin Strukturunu Anlamaq
Addım 1. Dövri cədvəli yuxarıdan aşağı sağa oxuyun
Elementlər atom nömrələrinə görə düzülmüşdür. Sağ və aşağı nə qədər çox olarsa, atom nömrəsi də o qədər yüksək olar. Atom nömrəsi, bir element atomunun sahib olduğu protonların sayıdır. Sağa doğru getdikcə hər bir atomun kütlə sayının artdığını da görəcəksiniz. Yəni bir elementin ağırlığını hətta masadakı mövqeyinə baxaraq da anlaya bilərsiniz.
- Sağa və ya aşağıya doğru bir elementin atom kütləsi artacaq, çünki atom kütləsi elementin hər bir atomundakı proton və neytronları əlavə etməklə hesablanır. Elementlə birlikdə protonların sayı artır, yəni çəkisi də artır.
- Elektronlar atom kütləsinə daxil deyildir, çünki protonlar və neytronlarla müqayisədə elektronların atom ağırlığına çox təsiri yoxdur.
Addım 2. Hər bir elementin solundakı atomdan 1 proton daha çox olduğunu anlayın
Bunu atom nömrəsinə baxaraq deyə bilərsiniz. Atom nömrələri soldan sağa düzülür. Elementlər də 3 qrupa ayrılıb, qruplaşdırmanı cədvəldə görə bilərsiniz.
Məsələn, birinci cərgədə atom nömrəsi 1 olan hidrogen və atom nömrəsi 2 olan helium var. Ancaq bu iki element fərqli qruplarda olduqları üçün masanın ən solunda və sağında yerləşir
Addım 3. Eyni fiziki və kimyəvi xüsusiyyətlərə malik olan atom qruplarını müəyyənləşdirin
Qruplar şaquli sütunlarla göstərilir. Əksər hallarda qruplar eyni rənglə xarakterizə olunur. Bu, hansı elementlərin oxşar fiziki və kimyəvi xüsusiyyətlərə malik olduğunu müəyyən etməyə kömək edir. Bu, bu elementlərin reaksiyalarını proqnozlaşdırmağı asanlaşdıracaq. Müəyyən bir qrupdakı hər bir element, ən xarici orbitində eyni sayda elektrona malikdir.
- Əksər elementlər yalnız bir qrupa aiddir. Bununla birlikdə, hidrogen bir halogen və ya bir qələvi metal olaraq təsnif edilə bilər. Bəzi cədvəllərdə hər iki qrupda hidrogen görünür.
- Əksər hallarda sütunlar cədvəlin yuxarı və ya aşağı hissələrində 1-18 nömrələnəcək. Nömrələr Roma rəqəmləri (IA), ərəb rəqəmləri (1A) və ya rəqəmlər (1) ilə göstərilə bilər.
- Atom qruplarını yuxarıdan aşağıya oxuyun.
Addım 4. Cədvəldəki boş yerə diqqət yetirin
Atom nömrəsinə əlavə olaraq, elementlərin qruplara və qruplara bölünməsi eyni fiziki və kimyəvi xüsusiyyətlərini də nəzərə alır. Beləliklə, hər bir elementin necə reaksiya verdiyini daha yaxşı başa düşəcəksiniz. Kimyəvi elementlərin əlavə edilməsi onların təsnifatını çətinləşdirir, buna görə də dövri cədvəldə boş yer olması təəccüblü deyil.
- Məsələn, ilk 3 satırda boşluqlar var, çünki cədvəldə görünən keçid metalları atom nömrəsi 21 olan elementlərdir.
- Eynilə, nadir torpaq elementləri və ya nadir torpaq elementləri olan 57 ilə 71 arasındakı elementlər masanın sağ alt hissəsində ayrıca təsvir edilmişdir.
Addım 5. Hər bir sətrin bir nöqtə adlandırıldığına diqqət yetirin
Bir dövrdəki bütün elementlər, elektronların keçəcəyi eyni sayda atom orbitalına malikdir. Orbitalların sayı dövrlərin sayına uyğun olacaq. Dövri cədvəldə 7 sıra var, yəni 7 dövr var.
- Məsələn, 1 -ci dövrdə bir element 1 orbitala, 7 -ci dövrdə isə 7 orbitala malikdir.
- Əksər hallarda, dövrlər masanın sol tərəfində yuxarıdan aşağıya doğru 1-7 sayılır.
- Soldan sağa sətirdən sonra gələn elementlərin müddətini oxuyun.
Addım 6. Metalları, yarımmetalları və qeyri -metalları fərqləndirin
Elementin növünü tanıyaraq elementlərin xüsusiyyətlərini daha yaxşı başa düşə bilərsiniz. Xoşbəxtlikdən, dövri cədvəlin çoxu bir elementin metal, yarı metal və ya qeyri -metal olduğunu göstərmək üçün rəngdən istifadə edir. Masanın sağında metal elementlər, solda isə qeyri-metallar tapa bilərsiniz. Yarı metal qrupu metallarla qeyri-metallar arasında yerləşir.
- Unutmayın ki, hidrogen xüsusiyyətlərinə görə halogenlər və ya qələvi metallarla qruplaşdırıla bilər. Bu səbəbdən hidrogenin masanın hər iki tərəfində görünməsi və ya fərqli bir rəng olması təbiidir.
- Parlaq, otaq temperaturunda bərk, istilik və elektrik keçirən, yumşaq və elastik bir elementə metal deyilir.
- Parlaq deyilsə, istilik və elektrik keçirmirsə və sərtdirsə, element qeyri -metal hesab olunur. Bu elementlər ümumiyyətlə otaq temperaturunda qaz halındadır, lakin müəyyən temperaturda bərk və ya maye də ola bilər.
- Bir metal və qeyri-metalin birləşən xüsusiyyətlərinə malik bir elementə yarımmetal deyilir.
3 -dən 2 -ci hissə: Elementləri öyrənmək
Addım 1. 1 -dən 2 -ə qədər hərfli element simvollarını müəyyənləşdirin
Simvol ümumiyyətlə böyük bir şriftlə bir kvadratın mərkəzində yerləşir. Simvollar, müxtəlif dillərdə standartlaşdırılmış element adlarının qısaltmalarıdır. Təcrübələr edərkən və ya elementar tənliklər üzərində işləyərkən, ehtimal ki, element simvollarından istifadə edəcəksiniz. Buna görə istəsən də, istəməsən də elementar simvollarla tanış olmalısan.
Simvollar ümumiyyətlə elementin Latın adından götürülür, lakin bəzən geniş istifadə olunan adlardan, xüsusən də yeni elementlərdən əmələ gəlir. Məsələn, Heliumun simvolu, bu tanınmış adın simvoludur. Bununla birlikdə, dəmirin simvolu Fe -dir, onu ilk baxışdan görmək olduqca çətindir
Addım 2. Varsa elementin tam adını tapın
Tam yazmalı olsanız istifadə edəcəyiniz elementin adı budur. Məsələn, "Helium" və "Karbon" elementlərin adlarıdır. Əksər hallarda element adı simvolun altındadır, lakin yerləşdirmə fərqli ola bilər.
Bəzi dövri cədvəllərdə tam ad ola bilməz və yalnız simvollardan istifadə olunur
Addım 3. Atom nömrəsinə diqqət yetirin
Atom nömrəsi ümumiyyətlə qutunun yuxarı hissəsində, ya ortada, ya da küncdə yerləşir. Bununla birlikdə, atom nömrəsi element simvolu və ya element adı altında da yerləşdirilə bilər. Atom nömrələri 1-118 arasında sıralanır.
Atom nömrəsi ondalık deyil, tam ədəddir
Addım 4. Bilin ki, atom nömrəsi atomdakı protonların sayıdır
Bir elementdəki bütün atomlar eyni sayda protona malikdir. Elektronlardan fərqli olaraq protonlar atomlar tərəfindən tutula və ya sərbəst buraxıla bilməz. Atomların atomları tuta biləcəyi və ya itirə biləcəyi təqdirdə elementlər dəyişəcək.
Elektron və neytron sayını öyrənmək üçün atom nömrəsinə də ehtiyacınız var
Addım 5. Bilin ki, element ionlaşmaya məruz qalmadığı təqdirdə, elementlər protonlarla eyni sayda elektron ehtiva edir
Protonların müsbət yükü, elektronların isə mənfi yükü var. Neytral bir atomun elektrik yükü olmadığı üçün eyni sayda elektron və protona sahib olduğu mənasına gəlir. Ancaq atomlar elektronlarını itirə və qazana bilər ki, bu da onları ionlaşdırır.
- İonlar elektrik yükləridir. Bir ionda daha çox proton varsa, yük müsbətdir, bu da ion simvolunun yanında müsbət (+) işarəsidir. İondakı elektronların sayı daha çox olarsa, yük mənfi olar, bu da mənfi (-) olar.
- Bir atom ion deyilsə, müsbət və ya mənfi bir işarə görməyəcəksiniz.
3 -cü hissə 3: Neytronları saymaq üçün atom ağırlığından istifadə
Addım 1. Atom ağırlığını bilin
Atom ağırlığı ümumiyyətlə qutunun altındakı element simvolunun altında yerləşir. Atom çəkisi, proton və neytron daxil olmaqla atom nüvəsindəki hissəciklərin birləşmiş çəkisidir. Bununla birlikdə, ionlar sayma prosesini çətinləşdirə bilər. Beləliklə, atom çəkisi elementin orta atom kütləsini və ionlarının atom kütləsini göstərir.
- Orta çəkilərinə görə, atomların çoxu ondalık şəklində atom ağırlığına malikdir.
- Elementin çəkisi sanki soldan sağa artar kimi görünsə də, həmişə belə deyil.
Addım 2. Araşdırdığınız elementin kütləvi sayını təyin edin
Atom kütləsini yuvarlaqlaşdıraraq kütlə sayını tapa bilərsiniz. Bu fakt, atom ağırlığının ionlar da daxil olmaqla bütün atom kütlələrinin ortalaması olduğunu sübut edir.
Məsələn, karbonun atom ağırlığı 12.011 -dir, 12 -ə qədər yuvarlaqlaşdırılır. Eynilə, dəmirin atom ağırlığı 55.847 -dir, 56 -ya qədər yuvarlaqlaşdırılır
Addım 3. Neytronları saymaq üçün atom nömrəsindən kütlə sayını çıxardın
Kütlə sayı, neytron sayına proton sayını əlavə etməklə hesablana bilər. Bu, proton sayından kütlə sayını çıxarmaqla atomdakı neytron sayını hesablamağı asanlaşdıracaq.
- Bu formulu istifadə edin: Neytron = Kütlə sayı - Proton
- Məsələn, Karbonun kütlə sayı 12 -dir və 6 protonu var. Beləliklə, Karbonun 6 neytrona malik olduğunu bilə bilərik, çünki 12 - 6 = 6.
- Başqa bir nümunə, dəmirin kütləvi sayı 56 -dır və 26 protona malikdir. Beləliklə, dəmirin 30 neytrona malik olduğunu bilirik, çünki 56 - 26 = 30.
- Atomların izotoplarında fərqli sayda nötron var, buna görə də atom ağırlıqları dəyişir.
İpuçları
- Dövri cədvəli oxumaq bəzi insanlar üçün çətindir. Dövri cədvəli öyrənməkdə çətinlik çəkirsinizsə, ruhdan düşməyin!
- Cədvəldəki rənglər fərqli ola bilər, ancaq məzmun dəyişməz olaraq qalır.
- Bəzi dövri cədvəllər natamam məlumatlar verə bilər. Məsələn, bəzi cədvəllərdə yalnız simvol və atom nömrəsi verilir. Bunun üçün ehtiyaclarınıza uyğun bir masa axtarın!
