Gündəlik həyatda, pH ümumiyyətlə bir ev əşyasında neytrallıq və ya neytrallıq səviyyəsini təsvir etmək üçün istifadə olunan bir ölçü və ya aralıqdır. Təbiət elmində pH, məhluldakı ionların ölçü vahididir. Bir elm və ya kimya dərsi alırsınızsa, pH konsentrasiyasına görə necə hesablanacağını bilmək lazım ola bilər. PH tənliyini istifadə edərək pH hesablayın: pH = -log [H3O+].
Addım
Metod 1 /3: pH anlamaq
Addım 1. pH nə demək olduğunu bilin
pH, bir məhlulda hidrogen ionlarının konsentrasiyasıdır. Hidrogen ionlarının yüksək konsentrasiyası olan məhlullar turşudur. Aşağı konsentrasiyalı hidrogen ionları olan həllər qələvilər olaraq da bilinən əsasdır. Hidronium olaraq da bilinən hidrogen ionları qısa olaraq H+ və ya H3O+ olaraq yazılır.
- PH aralığını bilin. PH aralığı 1-14 arasındadır. Sayı nə qədər aşağı olarsa, həll daha asidik olar. Sayı nə qədər çox olarsa, həll o qədər qələvidir. Məsələn, portağal suyu olduqca asidik olduğu üçün pH 2 -ə malikdir. Əksinə, ağartıcının pH -ı 12 -dir, çünki kifayət qədər qələvidir. Bu aralığın ortasındakı ədədlər ümumiyyətlə pH 7 olan su kimi neytraldır.
- Bir pH səviyyəsi 10 dəfə fərqlənir. Məsələn, pH 7 -ni pH 6 ilə müqayisə edərkən pH 6, pH 7 -dən on qat daha asidikdir. Beləliklə, pH 6 pH 8 -dən 100 qat daha asidik olacaq.
Addım 2. Tənlikdə pH təyin edin
PH diapazonu mənfi loqarifma ilə hesablanır. Mənfi logarifma, bir ədədin bölünməli olduğu sayıdır. PH tənliyini aşağıdakı kimi görmək olar: pH = -log [H3O+].
- Tənlik bəzən pH = -log [H+]. Bilin ki, H3O+ və ya H+ olan tənliklər əslində eyni tənlikdir.
- PH hesablamaq üçün mənfi logın nə demək olduğunu bilmək lazım deyil. Liseylərdə və universitetlərdə istifadə edilən kalkulyatorların çoxunda qeyd düyməsi var.
Addım 3. Konsentrasiyanı anlayın
Konsentrasiya bir məhlulun tərkibindəki hissəciklərin sayıdır. Konsentrasiya ümumiyyətlə molyarlıq vahidlərində təsvir olunur. Molarite vahid həcm başına mol (m/v və ya M) təşkil edir. Laboratoriyada bir həll istifadə etsəniz, konsentrasiyası şüşə üzərində yazılacaq. Kimya ev tapşırığını edərkən, adətən konsentrasiya veriləcək.
Metod 2 /3: pH hesablamaq üçün konsentrasiyadan istifadə
Addım 1. pH tənliyini xatırlayın
PH tənliyi belədir: pH = -log [H3O+]. Tənlikdəki hər bir terminin mənasını bildiyinizə əmin olun. Görün hansı qəbilə konsentrasiyanı təmsil edir.
Kimyada kvadrat mötərizələr ümumiyyətlə "konsentrasiyası" deməkdir. Beləliklə, pH tənliyi "pH hidronium ion konsentrasiyasının mənfi loqarifmasına bərabərdir" kimi oxunur
Addım 2. Həqiqi konsentrasiyanı müəyyənləşdirin
Kimyəvi tənliklərinizi oxuyun. Turşu və ya baz konsentrasiyasını təyin edin. Tənlikdə bilinən dəyərləri olan bütün tənliyi kağız üzərində yazın. Qarışıqlığın qarşısını almaq üçün həmişə vahidlər əlavə edin.
Məsələn, konsentrasiya 1.05 x 10^5 M olarsa, pH tənliyini belə yazın: pH = -log [1.05 x 10^5 M]
Addım 3. Tənliyi həll edin
PH tənliklərini həll edərkən elmi bir kalkulyatordan istifadə etməlisiniz. Əvvəlcə "mənfi" düyməsini basın. Bu düymə ümumiyyətlə "+/-" olaraq yazılır. İndi "giriş" düyməsini vurun. Ekranınızda "-log" yazılmalıdır. İndi açıq mötərizələrə basın və konsentrasiyanızı daxil edin. Gerekirse bir eksponent əlavə etməyi unutmayın. Bağlama mötərizələri ilə izləyin. Bu nöqtədə "-log (1, 05x10^5)" görməlisiniz. Bərabər düyməni basın. PH dəyəriniz 5 olmalıdır.
Metod 3 /3: Konsentrasiyanı hesablamaq üçün pH istifadə edin
Addım 1. Bilinməyən dəyərləri müəyyənləşdirin
Əvvəlcə pH tənliyini yazın. Sonra bildiyiniz dəyərləri tənliyin altına yazaraq müəyyənləşdirin. Məsələn, pH 10, 1 olduğunu bilirsinizsə, pH tənliyinin altına birbaşa kağıza 10, 1 yazın.
Addım 2. Tənliyi yenidən təşkil edin
Tənliklərin yenidən qurulması cəbr haqqında möhkəm bir anlayış tələb edir. PH istifadə edərək konsentrasiyanı hesablamaq üçün konsentrasiyanın bərabərlik işarəsinin bir tərəfində ayrılmalı olduğunu anlamalısınız. PH'ı bir tərəfə köçürərək və hidronium ion konsentrasiyasını digər tərəfə keçirərək başlayın. Gündəlikdəki mənfi işarənin hidronium ionu ilə birlikdə hərəkət etdiyinə diqqət yetirin və tənliyi qarşı tərəfdəki hidronium üçün müsbət hala gətirin. Sonra, sol tərəfdən pH çıxarın və sağ tərəfdəki göstərici olaraq pH əlavə edin.
Məsələn, pH = -log [H3O+] +[H3O olaraq dəyişəcək+] = log^-pH. PH dəyərinin tərs qeydə çevrildiyini unutmayın. Sonra pH -ı 10, 1 ilə əvəz edə bilərsiniz.
Addım 3. Tənliyi həll edin
Tərs qeydlərlə işləyərkən, kalkulyatordan istifadə edərək hesablama prosesi olduqca unikaldır. Günlüğün 10 gücünə vurma növü olduğunu unutmayın. Tənliyinizi daxil etmək üçün 10 rəqəmini daxil edin. Sonra "EXP" göstərici düyməsini basın. Mənfi işarəni və ardınca dəyəri daxil edin. Bərabər düyməni basın.
Məsələn, pH dəyərimiz 10, 1. "10" daxil edin, sonra "EXP" düyməsini basın. İndi dəyəri mənfi etmək üçün "-/+" daxil edin. Nəhayət, pH dəyərini "10, 1" daxil edin. Bərabər düyməni basın. 1e-100 alacaqsınız. Bu, konsentrasiyamızın 1.00 x 10^-100 M olması deməkdir
Addım 4. Cavabınızı yenidən düşünün
Yuxarıdakı cavab məntiqlidirmi? PH 10.1 -ə sahibsinizsə, bilirsiniz ki, hidronium ionu çox kiçik olmalıdır, çünki 10.1 qələvi məhluldur. Beləliklə, çox kiçik konsentrasiya dəyəri məntiqlidir.
İpuçları
PH hesablamaq sizin üçün çətin görünürsə, bir çox başqa vasitə də mövcuddur. Dərsliyinizdən istifadə edin və müəlliminizdən əlavə kömək istəyin
Əlaqədar WikiHow
- Stexiometriya necə edilir
- Asidi necə sulandırmaq olar
