Molar udma qabiliyyəti, başqa cür molar zəifləmə əmsalı olaraq da bilinir, kimyəvi bir növün müəyyən bir dalğa uzunluğundakı işığı nə qədər yaxşı udduğunu ölçür. Ölçmələr apararkən məhlulun konsentrasiyasındakı fərqi və məhlulun qabının genişliyini nəzərə almadan birləşmələr arasında müqayisə aparmağa imkan verir. Molar udma qabiliyyəti ümumiyyətlə kimya sahəsində istifadə olunur və fiziki elmlərdə daha çox istifadə edilən istisna əmsalı ilə qarışdırılmamalıdır. Molar absorbsiyanın standart ölçü vahidi, mol santimetr üçün litrdir (L mol-1 santimetr-1).
Addım
Metod 1 /2: Tənlikdən istifadə edərək Molar Absorbivliyin Hesablanması
Addım 1. Beer-Lambert Qanunu, A = bc
Absorbsiya üçün standart tənlik A = bc, A kimyəvi nümunə tərəfindən udulan müəyyən bir dalğa uzunluğunun işığının miqdarı, molar udma qabiliyyəti, b işığın nümunə məhlulundan və ya qabın enindən keçməsi lazım olan məsafədir. c, vahid həcmdə birləşmənin konsentrasiyasıdır.
- Absorbans da istinad nümunəsi ilə naməlum nümunə arasındakı nisbətdən istifadə edərək hesablana bilər. İstifadə edilə bilən tənlik A = logdır10(Məno/i).
- Sıxlıq spektrofotometrdən istifadə etməklə əldə edilir.
- Bir məhlulun udma qabiliyyəti, içindən keçən dalğa uzunluğuna görə dəyişəcək. Həll xüsusiyyətindən asılı olaraq müəyyən dalğa uzunluqları digər dalğa uzunluqlarından daha çox əmilir. Hesablamalarınızda istifadə olunan dalğa uzunluğunu qeyd etməyi unutmayın.
Addım 2. Molar udma qabiliyyətini həll etmək üçün Beer-Lambert Qanunu tənliyini yenidən təşkil edin
Cəbrdən istifadə edərək absorbans dəyərini həll konteynerinin genişliyinə və məhlulun konsentrasiyası səviyyəsinə bölməklə bərabərlikdəki molar udma qabiliyyətini təyin edə bilərik: = A/bc. Bu tənliyi müəyyən bir dalğa uzunluğu üçün molar udma qabiliyyətini hesablamaq üçün istifadə edə bilərik.
Bir dəfədən çox aparılan absorbans ölçmələri, məhlulun konsentrasiyasında və intensivliyi ölçmək üçün istifadə olunan qabın şəklindəki fərqlər səbəbindən fərqli oxunuşlara səbəb ola bilər. Molar udma qabiliyyəti bu cür fərqi dəf edir
Addım 3. Spektrofotometriyadan istifadə edərək tənlikdə lazım olan dəyişənin dəyərini tapın
Spektrofotometr, bir həll yolu ilə müəyyən bir dalğa uzunluğunda işıq yayan və çıxan işığın miqdarını təyin edən bir cihazdır. İşığın bir hissəsi məhlul tərəfindən udulacaq və məhlulun içindən keçən qalan işıq məhlulun udma dəyərini hesablamaq üçün istifadə ediləcək.
- Analiz üçün c konsentrasiyası olan bir həll hazırlayın. Bir məhlulun konsentrasiyası üçün ölçü vahidi molar və ya mol/litrdir.
- B tapmaq üçün qabın genişliyini ölçün. Konteyner üçün ölçü vahidi santimetrdir (sm).
- Bir spektrofotometrdən istifadə edərək, müəyyən bir dalğa uzunluğunda işıq istifadə edərək, absorbans dəyərini A ölçün. Dalğa uzunluğunun ölçü vahidi metrdir, lakin əksər dalğa uzunluqları o qədər kiçikdir ki, ümumiyyətlə nanometr (nm) ilə ölçülür. Absorbansın ölçü vahidi yoxdur.
Addım 4. Molar udma qabiliyyəti tənliyinə tapılan dəyişənlərin dəyərlərini daxil edin
A, c və b üçün alınan dəyərləri = A/bc tənliyinə daxil edin. B və c -ni vurun, sonra molar udma qabiliyyətinin dəyərini təyin etmək üçün A -nı "b" və "c" məhsullarına bölün.
-
Misal: 1 sm genişliyində bir konteyner istifadə edərək 0,05 mol/L konsentrasiyalı bir məhlulun absorbans dəyərini ölçürsünüz. Dalğa uzunluğu 280 nm olan məhlulun udma qabiliyyəti 1,5 -dir. Bu məhlulun molar udma qabiliyyəti nədir?
️280 = A/bc = 1.5/(1 x 0.05) = 30 L mol-1 santimetr-1
Metod 2 /2: Xətti əyrilərdən istifadə edərək Molar Absorbivliyin Hesablanması
Addım 1. Müxtəlif konsentrasiyalı bir həll yolu ilə yayılan işığın intensivliyini ölçün
Eyni tipli, lakin fərqli konsentrasiyalı üç və ya dörd həll hazırlayın. Spektrofotometrdən istifadə edərək müəyyən bir dalğa uzunluğunda işıq istifadə edərək müxtəlif konsentrasiyalarda olan bir məhlulun udma qabiliyyətini ölçün. Ən aşağı konsentrasiyalı məhlulla, ən yüksək konsentrasiyalı məhlula başlayın. Əməliyyat qaydası vacib deyil, lakin absorbans dəyəri cütlərini və məhlulun konsentrasiya səviyyəsinin hesablanmasını diqqətlə qeyd edin.
Addım 2. Solüsyonun konsentrasiyası səviyyəsini və absorbans dəyərini qrafikə daxil edin
Spektrofotometrdən alınan dəyərləri istifadə edərək, hər nöqtəni bir xətt qrafikinə çəkin. Bir nöqtə əldə etmək üçün, X oxu üçün həll konsentrasiyası səviyyəsini və Y oxu üçün absorbans dəyərini istifadə edin.
Nöqtələrdən sonra bir xətt çəkin. Ölçmə düzgün aparılırsa, nöqtələr, absorbans dəyərini və məhlulun konsentrasiyası səviyyəsini göstərən, Beer Qanunu ilə mütənasib olaraq düz bir xətt meydana gətirəcək
Addım 3. Məlumat nöqtələrindən əmələ gələn düz xəttin qradiyentini təyin edin
Bir xəttin qradiyentini hesablamaq üçün şaquli dəyişiklik dəyərini üfüqi dəyişmə dəyərinə bölün. İki məlumat nöqtəsindən istifadə edərək Y dəyəri ilə X dəyəri arasındakı fərqi tapın, sonra Y dəyərindəki fərqi X dəyərindəki fərqə bölün (Y/X).
- Xəttin qradiyentinin tənliyi (Y2 - Y1)/(X2 - X1). Daha yüksək məlumat nöqtələrinə 2, daha aşağı məlumatlara isə 1 -ci alt kod verilir.
- Misal: 0.27 məhlul konsentrasiyası səviyyəsi ilə absorbans dəyəri 0.2 molar, həll konsentrasiyası 0.41 olduqda udma dəyəri 0.3 molardır. Solüsyonun konsentrasiyası X -dirsə, udma qabiliyyəti Y -dir. Xətt tənliyindən istifadə edərək (Y2 - Y1)/(X2 - X1) = (0, 41-0, 27)/(0, 3-0, 2) = 0, 14/0, 1 = 1, 4 düz xəttin qradiyentidir.
Addım 4. Molar udma qabiliyyətini əldə etmək üçün xəttin qradiyentini məhlul qabının eninə bölün
Molar udma qabiliyyətini əldə etmək üçün son addım, gradienti genişliyə bölməkdir. Genişlik, spektrofotometrik prosesdə istifadə olunan həll qabının qalınlığıdır.
